Soluções Químicas

As soluções são sempre sistemas homogêneos. Nelas, o disperso – mistura homogênea de duas ou mais espécies químicas, é denominado soluto, e o dispersante, solvente.

As soluções podem ter caráter molecular ou iônico. As soluções moleculares possuem apenas moléculas constituindo a fase dispersa. Soluções de caráter iônico apresentam íons (podendo apresentar moléculas) na fase dispersa; Assim são capazes de conduzir corrente elétrica, sendo denominadas soluções eletrolíticas.

Quanto ao seu estado físico, as soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

Solubilidade

É a capacidade de dissolução de um soluto em um solvente. A solubilidade está relacionada à natureza, à temperatura e à massa do solvente.

Uma solução é dita saturada quando contem a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima é denominada coeficiente de solubilidade.

Soluções insaturadas

É quando a quantidade de soluto usado se dissolve totalmente, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Soluções supersaturadas

Só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Concentração

A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente nos dá um valor que chamamos de concentração da solução. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver dissolvido em uma mesma quantidade de solvente.

Concentração comum

É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.

Exemplo 01: (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58 mg de aspartame. Calcule a concentração de aspartame no suco de fruta. Resolução:
C = 58 mg / 200 mL
 C = 0,29 mg/ml = 0,29 g/L.

Concentração em termos de quantidade de matéria (concentração mola ou concentração em quantidade de matéria, M).
É a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução obrigatoriamente em litros.

M = n/ V

Exemplo 02: Calcule a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g do sal em 400mL de solução.
Resolução: O número de mols do soluto pode ser obtido pela relação:
 150 g NaI 1 mol
45 g n
n = 0,3 mol
A concentração em mol/L pode ser, então, calculada:
M = n/ V
M = 0,3 mol / 0,4L
M = 0,75 mol/L = 0,75 M


Título(T)
O título pode ser definido em função:
a) Da massa

T = m / M

É a relação entre a massa do soluto e massa da solução. Trata-se de uma grandeza adimensional e, no entanto, quando expressa em porcentagem, tem-se o percentual em massa de soluto na solução.
b)Do volume

T = v / V

É a relação entre o volume do soluto e o volume da solução. É uma grandeza adimensional e, no entanto, quando expressa em porcentagem, tem-se o percentual em volume na solução.

*Partes por bilhão (PPB) e Partes por milhão (PPM)

Para solutos em concentração muito pequena, o título ou a porcentagem são números muito pequenos. Neste caso, é comum o uso de unidades PPM ou PPB:
* PPM indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em
 1 milhão de gramas de solução (10 elevado a 6).

* PPB indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em
1 bilhão de gramas de solução (10 elevado a 8).

Diluição de soluções

Diluir uma solução implica adicionar-lhe solvente. Como a quantidade de soluto não se altera em uma diluição, podemos explorar este aspecto e estabelecer relações entre as condições final e inicial da mistura. Assim, em termos da concentração comum, podemos escrever:

m’(inicial) = m’(final) à c(inicial) * v(inicial) = c(final) * v(final)

e, analogamente, em termos de concentração em quantidade de matéria:

n’(inicial) = n’(final) à M(inicial) * V(inicial) = M(final) * V(final)

Rayanna Santos - Estudante do 2º ano do Ensino técnico

em Informática no Instituto Federal do Maranhão
Equipe É Hora de FisicoQuímica

Fontes:
Manual Compacto de Química – Ed. Riddel
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/solucoes/solucoes.php